sexta-feira, 21 de novembro de 2014

NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE - 15

15) A  50ml de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L adicionou-se um certo volume de solução de ácido clorídrico 0,2 mol/L. A posterior adição de algumas gotas de fenolftaleína tornou a solução vermelha. 
Nestas condições é possível afirmar que o volume de ácido clorídrico 0,2mol/l adicionado foi:

Resolução: fenolftaleína vermelha indica caráter básico quando pH for maior que 8, logo tivemos excesso de solução básica e o volume de solução ácida adicionado foi inferior ao que era necessário para neutralização total.

Cálculo da quantidade de mols de íons a serem neutralizadas pela solução ácida.

NaOH: 0,1 mol/l

0,1 mol .............   1000mL
x mol .................   50mL

x = 0,005 mol de íons da solução básica devem ser neutralizados.

Cálculo do volume de solução ácida necessário para neutralizar 0,005 mol de íons da solução básica.

Solução de ácido clorídrico: 0,2 mol/l

0,2mol ................... 1000mL
0,005 mol ..............   x mL

x = 25mL era o volume a ser adicionado, como a solução ficou básica, significa que o volume adicionado foi inferior a 25mL.