terça-feira, 5 de agosto de 2014

NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE - 03

03) 100 mililitros de uma solução de hidróxido de sódio foram diluídas com água a 500mililitros e depois 10mililitros dessa solução diluída consumiram, em sua titulação, 30mililitros de uma solução 0,1mol/L de ácido clorídrico. 
A concentração molar (mol/L) da solução inicial é:

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido clorídrico => HCl

Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido clorídrico pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base será:

1mol de HCl neutralizará 1mol de NaOH

Precisamos calcular a quantidade em mols de base que foi neutralizada e esta quantidade estará contida em 10mililitros da solução diluída.

0,1mol de HCl ............... 1000mL
x mols de HCl ...............  30mL

x = 0,003mols de HCl que neutralizará 0,003mols de NaOH, pois a proporção de neutralização é de 1:1 e esta quantidade esta dissolvida em 10mililitros da solução diluída básica.

Cálculo da quantidade molar (mols) de NaOH na solução diluída que foi neutralizada.

0,003mols ...................   10mL
x mols ........................   500 mL

x = 0,15mol esta dissolvido em 500mililitros de solução.

Cálculo da concentração molar(mol/L) da solução inicial.

A quantidade de NaOH da solução inicial é a mesma que depois da diluição, pois foi apenas adicionado água a mesma.

0,15mol de NaOH estava dissolvido no volume incial de 100mililitros ou 0,1litro.

Concentração molar inicial = 0,15mol / 0,1L = 1,5mol/L



RESOLUÇÃO ALTERNATIVA POR ANÁLISE DIMENSIONAL

Na análise dimensional as igualdades e proporções viram frações que se  multiplicam entre si ou com dados solicitados no exercício e no final das multiplicações a unidade solicitada deverá aparecer sozinha.






DÚVIDAS: e-mail: rossettieti@gmail.com   ou   face: rossetti.rogério