sexta-feira, 22 de julho de 2016

NEUTRALIZAÇÃO - 05

05) Para a neutralização completa de 50,4 g de ácido nítrico é necessário:

a) 0,4 mol de hidróxido de potássio
b) 0,8 mol de clorato de hidrogênio
c) 0,4 mol de hidróxido de magnésio
d) 0,6 mol de hidróxido de sódio
e) 0,4 mol de sulfeto de hidrogênio

Resolução: primeiro calculamos a quantidade em mols de íons hidrogênio existente em 50,4g do ácido, cuja massa molar é 63gramas e tem fórmula igual a HNO3.

Lembrando que cada mol de ácido nítrico (HNO3) pode liberar um mol de íons hidrogênio, verifique a fórmula entre parenteses.

1 mol .........  63g
x mol ........   50,4g

x = 0,8 mol é a quantidade do ácido e consequentemente de íons hidrogênio a ser neutralizada pela mesma quantidade de íons hidróxido de uma base.

Cálculo da quantidade de mols de íons hidróxido.

a) 0,4 mol de KOH possui 0,4 mol de íons hidróxido, logo não tem quantidade suficiente.


b) clorato de hidrogênio (HClO3) é um ácido e não neutralizará outro ácido.


c) 0,4 mol de hidróxido de magnésio:Mg(OH)2


Cada mol desta base tem 2 mols de íons hidróxido, logo 0,4 mol terá 0,8 mol de íons e neutralizará totalmente o ácido.


d) 0,6 mol de hidróxido de sódio (NaOH), tem 0,6 mol de íons hidróxido.


e) H2S é um ácido e não neutralizará outro ácido.

NEUTRALIZAÇÃO - 04

04) Quando se mistura soluções aquosas de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, ocorre uma reação de neutralização expressa por:

1H+1 + 1OH-1  =>  1H2O

Na realização de uma titulação ácido-base neutralizam-se 200 mL de uma solução de hidróxido de sódio com 20mL de uma solução 0,5mol/L de ácido clorídrico. A massa de hidróxido de sódio, em gramas, existente em 250 mL da solução básica, será:

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H+1) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH-1), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido clorídrico => HCl

Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido clorídrico pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

Para que a quantidade, em mols, dos íons fique igual precisaremos de um mols de ácido clorídrico e um mol de hidróxido de sódio, aí teremos 1 mol de cátions hidrogênio e 1 mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base será: 1mol de HCl neutralizará 1mol de NaOH

Resolução: precisamos calcular a concentração da solução de hidróxido de sódio para depois calcular a quantidade de hidróxido de sódio existente em 250mililitros.
Pela concentração ácida poderemos calcular a quantidade de mols neutralizados que deverá ser igual a quantidade de mols de base neutalizados.

0,5 mol .........    1000mL
X do mol .......     20mL

x = 0,01 mol

Para neutralizar 0,01 mol de ácido precisaremos de 0,01 mol de base, pois a proporção é de 1:1.
Esta quantidade 0,01mol esta dissolvida em 200 mililitros de solução básica que foi neutralizado.
Logo precisamos calcular a quantidade de hidróxido de sódio existente em 250mililitros.

0,01mol ............ 200mL
x mol ................ 250mL

x = 0,0125mol

Como a pergunta quer massa em gramas precisamos transformar a quantidade em mols para gramas.

1 mol de NaOH =  (1 . 23) + (1 . 16) + (1 . 10) = 40gramas

1mol ....................... 40gramas
0,0125mol ............. x gramas

x = 0,5gramas




NEUTRALIZAÇÃO - 03

03) 100 mililitros de uma solução de hidróxido de sódio foram diluídas com água a 500mililitros e depois 10mililitros dessa solução diluída consumiram, em sua titulação, 30mililitros de uma solução 0,1mol/L de ácido clorídrico. 
A concentração molar (mol/L) da solução inicial é:

Princípio da neutralização entre ácidos e bases: um mol de cátions hidrogênio (H1+) neutraliza um mol de ânions hidróxido (OH1-), logo a proporção deve ser de 1:1.

Ácido clorídrico => HCl

Hidróxido de sódio => NaOH

Leitura molar: cada mol de ácido clorídrico pode formar um mol de cátions hidrogênio, enquanto cada mol de hidróxido de sódio pode liberar um mol de ânions hidróxido.

A proporção entre o ácido e a base será:

1mol de HCl neutralizará 1mol de NaOH

Precisamos calcular a quantidade em mols de base que foi neutralizada e esta quantidade estará contida em 10mililitros da solução diluída.

0,1mol de HCl ............... 1000mL
x mols de HCl ...............  30mL

x = 0,003mols de HCl que neutralizará 0,003mols de NaOH, pois a proporção de neutralização é de 1:1 e esta quantidade esta dissolvida em 10mililitros da solução diluída básica.

Cálculo da quantidade molar (mols) de NaOH na solução diluída que foi neutralizada.

0,003mols ...................   10mL
x mols ........................   500 mL

x = 0,15mol esta dissolvido em 500mililitros de solução.

Cálculo da concentração molar(mol/L) da solução inicial.

A quantidade de NaOH da solução inicial é a mesma que depois da diluição, pois foi apenas adicionado água a mesma.

0,15mol de NaOH estava dissolvido no volume incial de 100mililitros ou 0,1litro.

Concentração molar inicial = 0,15mol / 0,1L = 1,5mol/L



RESOLUÇÃO ALTERNATIVA POR ANÁLISE DIMENSIONAL

Na análise dimensional as igualdades e proporções viram frações que se  multiplicam entre si ou com dados solicitados no exercício e no final das multiplicações a unidade solicitada deverá aparecer sozinha.