sexta-feira, 17 de outubro de 2014

NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE - 07

07) O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético. Qual a concentração de ácido, em mol/litro, no vinagre se foram gastos 30mL de uma solução de NaOH de concentração igual a 0,2 mol/l, para titular 20mL de vinagre?

Resolução: como a pergunta é concentração em mol/L, precisamos saber qual a quantidade de ácido presente em 20mL, que foi a quantidade neutralizada e depois calcularemos a quantidade em um litro.

Cálculo da quantidade de ácido neutralizada.

NaOH: 0,2 mol/litro: significa que em cada litro (1000mL) de solução básica temos 0,2 mol de íons hidroxila.

0,2 mol ...............    1000mL
x MOL .................    30mL

x = 0,006 mol

Cálculo da concentração do ácido no vinagre.

0,006mol ..............  20mL
x mol ...................  1000mL

x = 0,3 mol/L

* A concentração da solução ácida é igual a concentração de íons hidrogênio, porque os ácidos carboxílicos apresentam somente um hidrogênio ionizável.