sexta-feira, 28 de agosto de 2015

ELETROQUÍMICA - 45

45) Qual é a intensidade de uma corrente elétrica que atravessando uma solução ácida, durante 10 minutos, liberou 40cm3 de gás hidrogênio a 0oC e 760 mm de Hg de pressão?

Para achar a intensidade(i) de corrente precisamos da carga(Q), em Coulombs, e do tempo(t), em segundos.

Reação de formação do gás hidrogênio pelo meio ácido.

2H+(aq) + 2 mols de elétrons => H2(g)

Leitura da reação: 1mol de Cátions hidrogênio Reduzem, ao receber dois mols de elétrons ou ao passar uma carga igual a 2 . 96.500 Coulombs, no Cátodo, formando um mol de gás hidrogênio ou 22,4 litros.

Cada mol de elétrons corresponde a uma carga igual a 96.500 Coulombs, logo 2 mols de elétrons, dado tirado da reação, corresponderá ao dobro da carga, ou seja, 193.000Coulombs.

Esta carga passará no processo para produzir 1 mol ou 22,4 litros de gás hidrogênio, pois os dados do teste se referem a CNTP.

Vamos calcular a carga correspondente a formação de 40 centímetros cúbicos de gás hidrogênio.

40 cm3 = 40 mL = 40 .10-3 litros

193.000 C .............  22,4 litros
X C ......................  40 .10-3 litros 

x = 345 Coulombs

Cálculo da intensidade de corrente.

10 minutos é o tempo correspondente a 600 segundos.

Q = i .t

345C = i .600 s

i = 0,57 segundos




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