sábado, 15 de julho de 2017

CÁLCULOS ENEM 16

(ENEM 2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas  aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II), [CuSO4], durante 3 horas, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

Dados: Constante de Faraday – F = 96.500 C/mol; 

Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.

a) 0,02 g    b) 0,04 g    c) 2,40 g    d) 35,5 g    e) 71,0 g


RESOLUÇÃO POR ANÁLISE DIMENSIONAL

Reação de formação do cobre metálico: 1 Cu2+(aq) +  2 mol de elétrons => 1 Cu(s)

Leitura molar: 1 mol de cátions cobre II, se reduzem, ao receber 2 mols de elétrons ( 2 . 96.500C) formando 1 mol de cobre metálico.

Coulombs é igual ao produto da amperagem pelo tempo em segundo (Q = i . t)

Tempo, em segundos: 3 x 60 x 60 = 10.800 segundos

Coulombs = 10.800 s x 10 A = 108.000 C

A passagem de corrente elétrica reduz o cátion cobre II dissolvido na solução aquosa em cobre metálico insolúvel.

RESPOSTA: letra D

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